Diese Einheit führt in das Konzept des chemischen Gleichgewichts ein und zeigt, wie es auf viele chemische Reaktionen angewendet wird. Die quantitativen Aspekte des Gleichgewichts werden gründlich erforscht, indem das Gesetz der Massenwirkung sowie die Beziehung zwischen Gleichgewichtskonstanten in Bezug auf Konzentrationen und Drücke von Substanzen diskutiert werden. Ein großer Teil der Diskussion befasst sich mit der Lösung von Problemen, um entweder den Wert der Gleichgewichtskonstante oder die Konzentrationen von Substanzen im Gleichgewicht zu finden. ICE-Tabellen (Initial Change Equilibrium) werden als Hilfsmittel zur Problemlösung vorgestellt, und es werden mehrere Beispiele für ihre Verwendung angeführt. Von einem qualitativen Standpunkt aus wird das Prinzip von Le Châtelier verwendet, um zu erklären, wie verschiedene Faktoren die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion sowie die Konzentrationen aller Spezies beeinflussen.

Das Konzept des Gleichgewichts wird auf Säure- und Basenlösungen angewendet. Zunächst wird das Konzept der schwachen Säuren und Basen sowie die Gleichgewichtskonstanten, die mit ihrer Ionisierung in Wasser verbunden sind, erläutert und wie der Wert der Gleichgewichtskonstante mit der Stärke der Säure oder Base zusammenhängt. Die Autoionisierung von Wasser wird diskutiert und wie die Temperatur diesen Prozess beeinflusst. Es werden verschiedene Problemtypen behandelt, darunter Berechnungen von pH, pOH, [OH-] und [H+] für starke und schwache Säuren und Basen. Wässrige Salzlösungen werden als Säuren und Basen klassifiziert und die mehrstufige Ionisierung von polyprotischen Säuren wird diskutiert. Schließlich wird das Konzept der Lewis-Säuren und -Basen diskutiert und anhand von Beispielen demonstriert.

Diese Einheit setzt das Thema Gleichgewichte fort und erweitert es. Sie werden Puffer, Säure/Base-Titrationen und die Gleichgewichte von unlöslichen Salzen untersuchen.

Das übergreifende Thema der Thermodynamik ist die Vorhersage, ob eine Reaktion unter bestimmten Bedingungen spontan ablaufen wird. Entropie und Freie Energie werden zu diesem Zweck definiert und verwendet.