Kurs 4 der Statistischen Thermodynamik behandelt dichte Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe. Wenn die Dichte eines Gases erhöht wird, beginnen die zwischenmolekularen Kräfte das Verhalten zu beeinflussen. Bei kleinen Abweichungen vom Verhalten des idealen Gases, der so genannten Dichtegrenze, kann man die Veränderung der Eigenschaften mit Hilfe des Konzepts des Konfigurationsintegrals, einer Modifikation der Verteilungsfunktion, abschätzen. Dies führt zur Entwicklung von Zustandsgleichungen, die Ausdehnungen in der Dichte von der idealen Gasgrenze sind. Es werden intermolekulare potentielle Energiefunktionen eingeführt und es wird untersucht, wie sie das P-V-T Verhalten beeinflussen. Wenn die Dichte erhöht wird, findet ein Übergang in den flüssigen Zustand statt. Wir untersuchen, ob dieser Übergang fließend oder abrupt ist, indem wir die Stabilität eines thermodynamischen Systems gegenüber kleinen Störungen untersuchen. Anschließend erörtern wir kurz die Bestimmung der thermodynamischen Eigenschaften von Flüssigkeiten anhand des Konzepts der radialen Verteilungsfunktion (RDF) und wie diese Funktion mit den thermodynamischen Eigenschaften zusammenhängt. Schließlich untersuchen wir zwei einfache Modelle kristalliner Festkörper.
Dichte Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe
Dieser Kurs ist Teil von Spezialisierung Statistische Thermodynamik
Dozent: John W. Daily
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Was Sie lernen werden
Analysieren Sie die Auswirkungen der zwischenmolekularen Kräfte auf den Übergang von Gasen zu Flüssigkeiten bei zunehmender Dichte
Bewerten Sie die Stabilität eines thermodynamischen Systems beim Übergang vom gasförmigen in den flüssigen Zustand als Reaktion auf kleine Störungen
Beurteilen Sie die Rolle der radialen Verteilungsfunktion (RDF) bei der Bestimmung der thermodynamischen Eigenschaften von Flüssigkeiten
Beschreiben Sie das Verhalten von kristallinen Festkörpern mithilfe einfacher statistischer Thermodynamik
Kompetenzen, die Sie erwerben
- Kategorie: Flüssigkeiten
- Kategorie: Maschinenwesen
- Kategorie: Thermodynamik
- Kategorie: Gase
- Kategorie: Feststoffe
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In diesem Kurs gibt es 4 Module
Wenn die Dichte eines Gases erhöht wird, beginnen die intermolekularen Kräfte das Verhalten zu beeinflussen. Bei kleinen Abweichungen vom Verhalten des idealen Gases, der so genannten Dichtegrenze, kann man die Veränderung der Eigenschaften mithilfe des Konzepts des Konfigurationsintegrals, einer Modifikation der Verteilungsfunktion, abschätzen. Dies führt zur Entwicklung von Zustandsgleichungen, die Ausdehnungen in der Dichte von der idealen Gasgrenze sind. Es werden intermolekulare potentielle Energiefunktionen eingeführt und es wird untersucht, wie sie das P-V-T-Verhalten beeinflussen.
Das ist alles enthalten
4 Videos4 Lektüren2 Diskussionsthemen
Wenn die Dichte erhöht wird, kommt es zu einem Übergang in den flüssigen Zustand. Wir untersuchen, ob dieser Übergang fließend oder abrupt ist, indem wir die Stabilität eines thermodynamischen Systems gegenüber kleinen Störungen untersuchen. Wir untersuchen auch die Gibbsche Phasenregel.
Das ist alles enthalten
3 Videos3 Lektüren1 Aufgabe1 Diskussionsthema
In diesem Modul diskutieren wir kurz über die Bestimmung der thermodynamischen Eigenschaften von Flüssigkeiten mit Hilfe des Konzepts der Radialverteilungsfunktion (RDF) und wie diese Funktion mit den thermodynamischen Eigenschaften zusammenhängt. Dazu gehört auch eine Einführung in die Verwendung der Molekulardynamik zur Ermittlung der Radialverteilungsfunktion.
Das ist alles enthalten
3 Videos3 Lektüren1 Diskussionsthema
Es stellt sich heraus, dass wir die Ergebnisse der einfachen statistischen Thermodynamik nutzen können, um das Verhalten von kristallinen Festkörpern zu beschreiben.
Das ist alles enthalten
2 Videos2 Lektüren3 Aufgaben
Dozent
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Geprüft am 1. Juni 2020
Amazing course for statistical thermodynamics. Learned the origins of specific heat for solids and how they are calculated.
Geprüft am 10. Apr. 2021
Great course to learn about Dense Gases, Liquids, and Solid. I highly recommend this course.
Geprüft am 29. Aug. 2020
It is a good course. It teaches you patience and equally to work hard
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